Углеводород имеет элементарный состав: w(с)=82,76% и w(н)=17,24%. при радикальном хлорировании углеводород

Решено

Углеводород имеет элементарный состав: w(с)=82,76% и w(н)=17,24%. при радикальном хлорировании углеводород образует 2 изомерных монохлорида, первичный и третичный. определить строение исходного углеводорода.

Узнать ответы

Химия 03.02.2021 17:32

200

406

Лучшие Ответы

dbb26444
06.06.2020

4,4(72 оценок)

CxHy -формула углеводорода; X:Y=82,76:12=17,24:1=4:10

C4H10-молекулярная формула углеодорода

H3C-CH(CH3)-CH3-строение исходного углеводорода

H3C-CH-(CH3)-CH3+Cl2=H3C-CCl(CH3)-CH3+HCl -третичный монохлорид

H3C-CH(CH3)-CH3+HCl=H2CCl-CH-(CH3)-CH3 -первичный монохлорид
Открыть все ответы
ники2017
26.04.2023

4,4(22 оценок)

Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;
dddashaaa1
17.07.2022

4,5(18 оценок)

Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.