вычислите объем углекислого газа который выделится при прокаливании caco3 массой 1

500г                           х л
CaCO3  =  CaO   + CO2
1 моль                  1 моль

1. определим массу чистого карбоната в известняке
массовая доля чистого карбоната = 100-90 = 10%   или 0,1
m(CaCO3) = 500 * 0.1 = 50г
2. Находим кол-во карбоната
кол-во = масса / молярную массу         M(CaCO3) = 100г/моль
v(caCO3) = 50/100=0.2 моль
по уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательно
v(CO2) = v(CaCO3) = 0.2 моль
3. Объем газа = кол-во * молярный объем
V = v * Vm               Vm = 22.4л/моль
V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48л

Подробнее - на -

CaCO3=CaO + CO2

n(CaCO3)=200/100=2 моль

1 моль CaCO3= 1 моль CO2, значит

n(CO2)=2 моль

V(CO2)=2 * 22.4= 44.8

ответ: 44.8

n-количество вещества

Молярная масса CaCO3 = 100

 

Ответ выше в точку. правильно

Если не обесцвечивает бромную воду то это алкан,но скорее он обесцвечивает бромную воду это алкен ,предположим ,тогда ф-ла будет: сnh2n, решаем : mr=2,5*28(mrn2)=70 г/моль 12n+2n=70 14n=79 n=5. c5h10. mrc5h10=12*5+10=70 г/моль также как мы нашли

1. железо 2.калий 3.2 4.хлорил натрия , гидроксид натрия 5.натрий 6.3 7.восстановителя 8.1 9.аллюминий 10.медь скорее всего , потому что более неактивный металл. 11.сильвинит 12.1.4 13.дюраллюминий