Решить : 1. рассчитать массу, количество вещества, количество молекул оксида серы(iv) объемом 2,24 литра. 2. рассчитать объем, количество вещества, количество молекул сульфида водорода (h2s) массой 6,8 г. 3. какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 12,4 г фосфора? сколько молей оксида фосфора при этом получится? 4. сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 56.8 г оксида фосфора v? 5. какой объём водорода потребуется на восстановление 5,3 г fe3о4 до железа? (реакция идет по схеме: меxоy + н2 → ме + h2o.)

0,4 моль

Объяснение:

Масса одного моль оксида фосфора (V) равна 31*2 + 16*5 = 142 грамма. Следовательно, 28,4 грамма его составляют 28,4:142 = 0,2 моль. Согласно уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5, для получения такого количества оксида требуется в 2 раза больше фосфора, т.е. 2*0,2 = 0,4 моль.

3. 4Р+5O2=2P2O5

M(P)=31г/моль

n(P)=m/M=12,4/31=0,4моль

n(P2O5)=n(P)/2=0,4/2=0,2моль

n(O2)=n(P)*1,25=0,4*1,25=0,5моль

V(O2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2л

4. 4Р+5O2=2P2O5

m(P2O5)=142г/моль

n(P2O5)=m/M=56,8/142=0,4моль

n(P)=2*n(P2O5)=2*0,4=0,8моль

5. Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

M(Fe3O4)=232г/моль

n(Fe3O4)=5,3/232=0,023моль

n(H2)=4*n(Fe3O4)=0,023*4=0,092моль

V(H2)=n*Vm=0,092*22,4=2,06л

дано

m(P) = 12.4 g

V(O2) -?

n(P2O5) -?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) =31 g/mol

n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(P2O5) = 56.8 g

n(P) - ?

4P+5O2-->2P2O5

M(P2O5) = 142 g/mol

n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(Fe3O4) = 5.3 g

V(H2)-?

Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O

M(Fe3O4) = 232 g/mol

n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(Fe3O4) = 4n(H2)

n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L

ответ 2.06 л

Объяснение:

количество электронов равно порядковому номеру